EJERCICIO 1:
Razonar cuál de las siguientes opciones es correcta:
El dióxido de carbono es una molécula lineal. De ello se puede deducir que:
a) Sus orbitales no poseen hibridación
b) Sufre una hibridación sp
c) Sufre una hibridación sp2
d) Sufre una hibridación sp3
RESPUESTA:
La opción correcta es la b ya que una molécula con geometría lineal implica una hibridación sp, en este caso en el átomo del carbono.
Como la configuración del carbono es:
C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2
Se puede ver que un electrón correspondiente al nivel 2s ha saltado a uno p formando dos orbitales híbridos (sp) energéticamente diferente a los otros dos p no hibridados.
Los otros dos orbitales p puros (no hibridados) el carbono los utiliza para formar los enlaces pi con los oxígenos. Asi, con los oxígenos el carbono establece dos enlaces: uno sigma y otro pi que forman el doble enlace que posee la molécula en la unión carbono – oxígeno
O = C = O
EJERCICIO 2:
Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
El átomo de Boro tiene la siguiente distribución:
B (Z=5): 1s2 2s2 2p1
Que representamos de la siguiente forma:
b) La representación es correcta para el átomo de boro en su estado normal
c) Es correcta cuando el boro ha sufrido una promoción de electrones
d) Todas las anteriores son incorrectas
RESPUESTA:
La respuesta correcta es la c ya que el principio de máxima multiplicidad hace referencia a los electrones de un mismo subnivel y mismo grupo, quedando excluidos en este caso los del nivel 1s.
Por otro lado b también es falsa ya que en su estado normal el nivel 2s estaría completo con sus dos electrones apareados
